Katjoni
prve analitičke grupe
Ovoj grupi pripadaju katjoni Pb2+,
Ag+ i
Hg2+.
Ovi joni se talože grupnim reagensom razblaženom hloridnom
kiselinom, pri čemu daju nerastvorne hloride.
Pošto je
proizvod rastvorljivosti olovo(II)-hlorida(PbCl2)
relativno veliki, neće se neće istaložiti kvantitativno, već
delimično prelazi u rastvor, pa se katjonima druge grupe talože kao
olovo(II)-sulfid(PbS). Zbog toga se olovo(II)-jon nalazi i u drugoj
analitičkoj grupi.
SREBRO (ARGENTUM): Ag
Reakcije
srebro(I)-jona: za reakcije se koristi rastvor srebro-nitrata AgNO3.
1. Razblažena
hloridna kiselina, HCl - grupni
reagens, kao i svi rastvorljivi hloridi daje beo sirast talog
srebro-hlorida(AgCl):
AgNO3
+ HCl = AgCl↓ + HNO3
2. Alkalni
hidroksidi, NaOH i KOH
, daju mrki talog
srebro-oksida(Ag2O):
2AgNO3
+ 2NaOH = Ag2O↓
+ H2O
+ 2NaNO3
Pri
ovoj reakciji bi trebalo da se taloži srebro-hidroksid(AgOH).
Međutim, kao svi hidroksidi plemenitih metala i srebro-hidroksid je
nepostojan.Pri sobnoj temperaturi razlaže se na srebro-oksid i vodu:
2AgOH
= Ag2O↓
+ H2O
3. Kalijum-jodid,
KJ, daje bledožut talog
srebro-jodida(AgJ):
AgNO3
+ KJ = AgJ↓ + KNO3
4. Kalijum-hromat,
K2CrO4,
daje crvenosmeđ talog srebro srebro-hromata(Ag2CrO4):
2AgNO3 +
K2CrO4 = Ag2CrO4↓ +
2KNO3
OLOVO
(PLUMBUM): Pb
Reakcije
olovo(II)-jona: za reakcije se koristi rastvor
olovo(II)-nitrata(Pb(NO3)2).
1. Razblažena
hloridna kiselina, HCl,
- grupni reagens, daje beo talog olovo(II)-hlorida(PbCl2).
Talog se rastvara u toploj vodi i hlađenjem se ponovo taloži u vidu
igličastih kristala:
Pb(NO3)2
+ 2HCl = PbCl2↓
+ 2HNO3
2. Alkalni
hidroksidi, NaOH
, daju beo talog
olovo(II)-hidroksida, (Pb(NO3)2):
Pb(NO3)2
+ 2NaOH = Pb(OH)2↓
+ 2NaNO3
U
višku jake baze talog olovo(II)-hidroksid se rastvara jer je
Pb(NO3)2 amfoternog karaktera:
Pb2+
+ 2OH- =
Pb(OH)2 =
2H+ +
PbO2-2
Prema
jakim bazama, u višku OH- jona ponaša se kao kiselina i
reaguje prema jednačini:
H2PbO2
+ 2NaOH = 2H2O
+ Na2PbO2
Talog
se rastvara i u kiselinama pošto se u prisustvu kiselina ponaša kao
baza:
Pb(OH)2↓
+ 2HNO3
= Pb(NO3)2
+ 2H2O
3. Sulfidna
kiselina, H2S
,
daje talog crne boje olovo(II)-sulfida(PbS):
Pb(NO3)2
+ H2S
= PbS↓ + 2HNO3
4. Kalijum-jodid,
KJ
, daje talog žute boje olovo(II)-jodida(PbJ2):
Pb(NO3)2
+ 2KJ = PbJ2↓
+ 2KNO3
5. Kalijum-hromat,
K2CrO4
,
i kalijum-bihromat, K2Cr2O7,
daju žuti talog olovo(II)-hromata(PbCrO4):
Pb(NO3)2
+ K2CrO4
= PbCrO4↓
+ 2KNO3
6. Razblažena
sulfatna kiselina, H2SO4
,
i rastvorni sulfati daju beo kristalan talog
olovo(II)-sulfata(PbSO4):
Pb(NO3)2
+ H2SO4 = PbSO4↓ + 2HNO3
